2015年湖南省普通高中学业水平考试仿真试卷(专家版三)

2015 年湖南省普通高中学业水平考试仿真试卷(专家版三) 化 学 考试时量 60 分钟,满分 100 分。 Na-23 Al-27 本卷可能用到的相对原子质量数据:H-1 O-16 第一部分 必做题(80 分) 一、选择题(本大题包括 22 小题,每小题 2 分,共 44 分,每小题只有一个选项 符合题意) 1.19 世纪中叶,门捷列夫的突出贡献是( ) A.提出原子学说 B.发现元素周期律 C.提出分子学说 D.发现氧气 2.对物质进行分类是化学学习中的常用方法。下列物质中属于酸的是( ) A.CO B.NaOH C.HNO3 D.CuSO4 3.下列金属中,通常采用热还原法冶炼的是( ) A.Na B.Al C.Fe D.Hg 4.鉴别氯化铁溶液与氢氧化铁胶体最简便的方法是( ) A.萃取 B.蒸馏 C.过滤 D.丁达尔效应 5.进行分液操作时,下列实验仪器中一定不会 用到的是( ) .. A.铁架台 B.分液漏斗 C.烧杯 D.温度计 6.下列分子的电子式书写正确的是( ) ·· A.氨: ·· B.四氯化碳: C.氮气: N⋮⋮N · · · · D.二氧化碳: · · · · ·· O C··· O· 7. 氯气的水溶液称为氯水。 新制氯水具有杀菌、 消毒及漂白作用, 这是因为氯水中含有( + - A.H B.Cl C.HClO D.H2O 8.下列有关物质用途的说法中,不正确 的是( ) ... ) · · A.铝制容器可用于盛放稀硫酸 B.二氧化硫可用于漂白纸浆等 C.硅可用作半导体材料 D.过氧化钠可用作呼吸面具中氧气的来源 9.硒(Se)是人体必需的微量元素,它的一种同位素是80 34Se。下列有关该同位素的说法正确 的是( ) A.质子数为 80 B.电子数为 114 C.中子数为 46 D.质量数为 34 10.下列叙述中正确的是( ) A.1 mol H2O 的质量是 18 g/mol B.CO2 的摩尔质量是 44 g/mol C.硫酸根离子的摩尔质量是 96 g D.HCl 的相对分子质量是 36.5 g/mol 11.下列物质中含有离子键的物质是( ) A.HCl B.CO2 C.NaCl D.H2O 12.下列氧化还原反应中,水作为还原剂的是( ) A.2F2+2H2O===4HF+O2 B.3NO2+H2O===2HNO3+NO

C.2Na+2H2O===2NaOH+H2↑ 高温 D.C+H2O=====CO+H2 ) 13.用下列实验装置完成对应的实验,操作正确并能达到实验目的的是( 14.下图表示某有机反应的过程,该反应的类型是( ) A.取代反应 B.加成反应 C.聚合反应 D.酯化反应 15.下列反应中属于放热反应的是( ) A.高温煅烧石灰石 B.盐酸与氢氧化钠溶液反应 C.NaHCO3 受热分解 D.Ba(OH)2·8H2O 晶体与 NH4Cl 晶体的反应 16.对于反应 A+B===C,下列条件的改变一定使化学反应加快的是( ) A.增加 A 的物质的量 B.升高体系的温度 C.减少 C 的物质的量 D.增加体系的压强 17.下列各组材料,能组成原电池的是( ) A 两极材料 插入溶液 Zn 片、Cu 片 稀 H2SO4 B Cu 片、Cu 片 NaCl 溶液 C Zn 片、Cu 片 植物油 ) D Zn 片、Cu 片 酒精 18.下列关于葡萄糖和蔗糖的叙述中,不正确 的是( ... A.它们的分子式不同 B.它们的分子结构不同 C.它们都是单糖 D.葡萄糖不能水解,蔗糖可以水解 19.光导纤维被认为是 20 世纪最伟大的发明之一,它使信息高速公路在全球迅猛发展,它 的发明者是被誉为“光纤之父”的华人科学家高锟。光导纤维的主要成分是( ) A.SiO2 B.CaCO3 C.Na2SiO3 D.CaSiO3 20.下列有关反应的离子方程式书写正确的是( ) A.用锌片与稀盐酸制取 H2:Zn+2HCl===ZnCl2+H2↑ + - B.H2SO4 跟 NaOH 反应:2Na +SO2 4 ===Na2SO4 + + C.向硫酸铁溶液中加入铁钉:Fe3 +Fe===2Fe2 - + D.钠与水反应:2Na+2H2O===2OH +2Na +H2↑ 21.有关 FeCl2 溶液的说法中正确的是( )

A.溶液为浅绿色 B.溶液为棕黄色 C.加入硫氰化钾溶液显红色 D.滴加 NaOH 溶液,产生白色沉淀,该沉淀放置在空气中也不变色 22.下列关于废弃塑料制品的处理方法中,最为恰当的是( ) A.将废弃塑料切成碎片,混在垃圾中填埋于土壤中 B.将废弃塑料焚烧 C.将废弃塑料加工成防水涂料或汽油 D.将废弃塑料倾倒在海洋中 二、填空题(本大题包括 4 小题,每空 2 分,共 26 分) 23.(8 分)现有以下四种物质: A.Al2O3 B.Fe2O3 C.漂白粉 D.晶体硅 请你根据题意,选择恰当的选项用字母代号填空。 (1)具有两性的氧化物是________; (2)可作环境消毒剂的是________; (3)用作红色油漆和涂料的是________。 (4)用于制造计算机芯片的材料,可使用________。 24. (6 分)在 Cu+4HNO3(浓)===Cu(NO3)2+2NO2↑+2H2O 的反应中, 作为氧化剂的物质是 ________(填化学式),发生了氧化反应的物质是______(填化学式);若反应中生成了 1 mol NO2, 则需消耗______mol 浓 HNO3。 25.(4 分)乙醇和乙酸是生活中两种常见的有机物。请回答下列问题: (1) 乙醇的结构简式为 CH3CH2OH,乙醇分子含有的官能团为 ; (2)在浓硫酸的催化作用下,加热乙酸和乙醇的混合溶液,可发生酯化反应。请完成化学方 程式:CH3COOH+CH3CH2OH 催化剂 加热 CH3COOCH2CH3+ 。 26. (8 分)下表是现行中学化学教科书中元素周期表的一部分, 除标出的元素外, 表中的每个编号表示一种元素,请根据要求回答问题: (1)①表示的元素是________(填元素符号); (2)①、②、④三种元素相比较,非金属性最强的是________(填元素符号); (3)写出③与⑥两种元素所形成化合物的电子式____________; (4)写出③和⑤两种元素的最高价氧化物对应的水化物在溶液中相互反应的离 子方程式:_______________________________________。 三、实验题(每空 2 分,共 10 分) 27( .10 分) 某校化学兴趣小组, 通过下列装置探究 Na2CO3 和 NaHCO3 的热稳定性, 设计如下的探究方案, 请你参与并完 成该探究方案。 (1)提出假设:Na2CO3 或 NaHCO3 加热分解时可能 A B

有 CO2 生成; (2)设计实验:① 利用右图装置分别对一定量的 Na2CO3 和 NaHCO3 进行加热;② 为了检验 CO2 的生成,试管 B 中应加入的物质是______________(填“澄清石灰水”或“NaOH 溶液” ); (3) 现象与结论: 同学们发现只有在加热 NaHCO3 时, 试管 B 中才有气泡产生且有____ __ 沉淀生成(填沉淀的颜色) ,说明 Na2CO3 和 NaHCO3 的热稳定性是: Na2CO3__________ ) ; ____NaHCO3(填“ > ”或“ < ” (4)某同学在探究 NaHCO3 的热稳定性时,称取了 8.4gNaHCO3,充分加热,请你计算理 论上可产生 CO2 气体的体积为_______ _____L(标准状况) 。 (5)在加热后的 A 试管中仍留有少量白色固体,冷却后加少量水溶解,再滴加 1~2 滴酚 酞试液,可观察到的现象是 。 第二部分 选做题(20 分) 四、选做题(请从 28 题、29 题两道题目中任选一题作答。如果两题都选做,则 按所选做的第一题计分) 28.本题为《化学与生活(选修 1)》模块选做题(每空 2 分,共 20 分) (1)有下列四种物质:A.青霉素 B.葡萄糖 C.苯甲酸钠 D.柠檬黄 请你根据题意,选择恰当的选项用字母代号填空: ①常用作食品着色剂的是________; ②可用作食品防腐剂的是________; ③可直接进入人体血液补充能量的是________; ④有阻止多种细菌生长的功能的抗生素类药物是__________。 (2)防治环境污染和改善生态环境已成为全球的共识。 ①下列物质不会污染室内空气的是________(填字母代号,下同); A.氮气(N2) B.一氧化碳(CO) C.甲醛(HCHO) ②下列有关环境污染防治的叙述中,不正确的是________; A.推广使用无铅汽油可减少铅污染 B.室外焚烧塑料垃圾可减少大气污染 C.淘汰含磷洗衣粉可降低水体富营养化程度 ③工业废水需处理达标后才能排放。下列废水处理的方法不合理的是______。 A.要除去钢铁厂、电镀厂产生的酸性废水,可使用熟石灰[Ca(OH)2] + B.要除去废水中含有的 Hg2 离子,可使用硫化钠(Na2S) C.要除去废水中的悬浮物,可使用氯气 (3)材料与社会生活密不可分。 ①在下列材料中,属于无机非金属材料的是________; A.硬币 B.聚氯乙烯塑料 C.氮化硅陶瓷 ②为防止轮船的船体在海水中被腐蚀,一般在船身连接________(填“锌块”或“铜块”); ③炒过菜的铁锅未及时洗净易腐蚀出现红褐色锈斑,它是铁锅在潮湿的空气中发生电化学 腐蚀造成的,铁锅锈蚀的负极反应方程式为____________________。

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