2016年中考化学总复习知识点总结最全的资料

2016 年中考化学总复习知识点总结最全的资料基本概念: 1、化学变化:生成了其它物质的变化 区别:有没有新的物质生成 2、物理变化:没有生成其它物质的变化 3、物理性质:不需要发生化学变化就表现出来的性质 (如:颜色、状态、密度、气味、熔点、沸点、硬度、水溶性等) 4、化学性质:物质在化学变化中表现出来的性质 (如:可燃性、助燃性、氧化性、还原性、酸碱性、稳定性等) 5、纯净物:由一种物质组成 6、混合物:由两种或两种以上纯净物组成,各物质都保持原来的性质 7、元素:具有相同核电荷数(即质子数)的一类原子的总称 区别:在化学变化中, 8、原子:是在化学变化中的最小粒子,在化学变化中不可再分 是否可以再分 9、分子:是保持物质化学性质的最小粒子,在化学变化中可以再分 10、单质:由同种元素组成的纯净物 区别: 看化学式是不是只有一种元素符号 如: O 2 是单质,CO2 是化合物 11、化合物:由不同种元素组成的纯净物 12、氧化物:由两种元素组成的化合物中,其中有一种元素是氧元素 13、化学式:用元素符号来表示物质组成的式子 14、相对原子质量:以一种碳原子的质量的 1/12 作为标准,其它原子的质量跟它比较所得的值 某原子的相对原子质量= (单位为“1”,省略不写) 相对原子质量 ≈ 质子数 + 中子数 (因为原子的质量主要集中在原子核) 15、相对分子质量:化学式中各原子的相对原子质量的总和 16、离子:带有电荷的原子或原子团 质子(+) 17、原子的结构: 原子核 中子(0) 注: 在原子里, 核电荷数=质子数=核外电子数 原子 核外电子(—) 得e 得e 原子 阳离子 原子、离子的关系: 阴离子 失e 失e 注:在离子里,核电荷数 = 质子数 ≠ 核外电子数 18、四种化学反应基本类型: ①化合反应: 由两种或两种以上物质生成一种物质的反应 如:A + B = AB ②分解反应:由一种物质生成两种或两种以上其它物质的反应 如:AB = A + B ③置换反应:由一种单质和一种化合物起反应,生成另一种单质和另一种化合物的反应 如:A + BC = AC + B ④复分解反应:由两种化合物相互交换成分,生成另外两种化合物的反应 如:AB + CD = AD + CB 19、还原反应:在反应中,含氧化合物的氧被夺去的反应(不属于化学的基本反应类型) 氧化反应:物质跟氧发生的化学反应(不属于化学的基本反应类型) 三者的关系: 缓慢氧化会引起自 缓慢氧化:进行得很慢的,甚至不容易察觉的氧化反应 燃, 两者都是氧化反 自燃:由缓慢氧化而引起的自发燃烧 应 20、 催化剂: 在化学变化里能改变其它物质的化学反应速率,而本身的质量和化学性在化学变化前后都没有 MnO2 变化的物质(注:2H2O2 === 2H2O + O2 ↑ 此反应 MnO2 是催化剂) 21、质量守恒定律:参加化学反应的各物质的质量总和,等于反应后生成物质的质量总和。

(反应的前后,原子的数目、种类、质量都不变;元素的种类也不变)

图1

22、溶液:一种或几种物质分散到另一种物质里,形成均一的、稳定的混合物 溶液的组成:溶剂和溶质。

(溶质可以是固体、液体或气体;固、气溶于液体时,固、气是溶质,液体是溶剂; 两种液体互相溶解时,量多的一种是溶剂,量少的是溶质;当溶液中有水存在时,不论水的量有多少,我们习惯 上都把水当成溶剂,其它为溶质。

) 23、固体溶解度:在一定温度下,某固态物质在 100 克溶剂里达到饱和状态时所溶解的质量,就叫做这种 物质在这种溶剂里的溶解度 24、酸:电离时生成的阳离子全部都是氢离子的化合物 如:HCl==H+ + Cl HNO3==H+ + NO3H2SO4==2H+ + SO42碱:电离时生成的阴离子全部都是氢氧根离子的化合物 如:KOH==K+ + OH NaOH==Na+ + OH Ba(OH)2==Ba2+ + 2OH 盐:电离时生成金属离子和酸根离子的化合物 如:KNO3==K+ + NO3Na2SO4==2Na+ + SO42BaCl2==Ba2+ + 2Cl 25、酸性氧化物(属于非金属氧化物):凡能跟碱起反应,生成盐和水的氧化物 碱性氧化物(属于金属氧化物):凡能跟酸起反应,生成盐和水的氧化物 26、结晶水合物:含有结晶水的物质(如:Na2CO3 .10H2O、CuSO4 . 5H2O) 27、潮解:某物质能吸收空气里的水分而变潮的现象 风化是化学变化, 潮解是物理变化 风化:结晶水合物在常温下放在干燥的空气里, 能逐渐失去结晶水而成为粉末的现象 28、燃烧:可燃物跟氧气发生的一种发光发热的剧烈的氧化反应 燃烧的条件:①可燃物;②氧气(或空气);③可燃物的温度要达到着火点。

基本知识、理论: 1、空气的成分:氮气占 78%, 氧气占 21%, 稀有气体占 0.94%, 二氧化碳占 0.03%,其它气体与杂质占 0.03% 2、主要的空气污染物:NO2 、CO、SO2、H2S、NO 等物质 3、其它常见气体的化学式:NH3(氨气)、CO(一氧化碳)、CO2(二氧化碳)、CH4(甲烷)、 SO2(二氧化硫)、SO3(三氧化硫)、NO(一氧化氮)、 NO2(二氧化氮)、H2S(硫化氢)、HCl(氯化氢) 24、常见的酸根或离子:SO4 (硫酸根)、NO3-(硝酸根)、CO32-(碳酸根)、ClO3-(氯酸)、 MnO4-(高锰酸根)、MnO42-(锰酸根)、PO43-(磷酸根)、Cl-(氯离子)、 HCO3-(碳酸氢根)、HSO4-(硫酸氢根)、HPO42-(磷酸氢根)、 注意各酸根或 H2PO4-(磷酸二氢根)、OH-(氢氧根)、HS-(硫氢根)、S2-(硫离子)、 离子所带的电荷数 NH4+(铵根或铵离子)、K+(钾离子)、Ca2+(钙离子)、Na+(钠离子)、 Mg2+(镁离子)、Al3+(铝离子)、Zn2+(锌离子)、Fe2+(亚铁离子)、 Fe3+(铁离子)、Cu2+(铜离子)、Ag+(银离子)、Ba2+(钡离子) 各元素或原子团的化合价与上面离子的电荷数相对应:课本 P80 一价钾钠氢和银,二价钙镁钡和锌; 一二铜汞二三铁,三价铝来四价硅。

(氧-2,氯化物中的氯为 -1,氟-1,溴为-1) (单质中,元素的化合价为 0 ;在化合物里,各元素的化合价的代数和为 0) 5、化学式和化合价: 读:直接读其元素名称 (1)化学式的意义:①宏观意义:a.表示一种物质; b.表示该物质的元素组成; (稀有气体的可加多个 “气”字或不加也可) ②微观意义:a.表示该物质的一个分子;

图2

b.表示该物质的分子构成; ③量的意义:a.表示物质的一个分子中各原子个数比; b.表示组成物质的各元素质量比。

(2)单质化学式的读写 ①直接用元素符号表示的:a.金属单质。

如:钾 K 铜 Cu 银 Ag 等; 直接由原子 b.固态非金属。

如:碳 C 硫 S 磷 P 等 构成的单质 c.稀有气体。

如:氦(气)He 氖(气)Ne 氩(气)Ar 等 ②多原子构成分子的单质:其分子由几个同种原子构成的就在元素符号右下角写几。

如:每个氧气分子是由 2 个氧原子构成,则氧气的化学式为 O2 双原子分子单质化学式:O2(氧气)、N2(氮气)、H2(氢气) 读:气体单质在其元素 名称后加多个“气” F2(氟气)、Cl2(氯气)、Br2(液态溴) 多原子分子单质化学式:臭氧 O3 等 (3)化合物化学式的读写:先读的后写,后写的先读 ①两种元素组成的化合物:读成“某化某”,如:MgO(氧化镁)、NaCl(氯化钠) ②酸根与金属元素组成的化合物:读成“某酸某”,如:KMnO4(高锰酸钾)、K2MnO4(锰酸钾) MgSO4(硫 酸镁)、CaCO3(碳酸钙) (4)根据化学式判断元素化合价,根据元素化合价写出化合物的化学式: ①判断元素化合价的依据是:化合物中正负化合价代数和为零。

②根据元素化合价写化学式的步骤: a.按元素化合价正左负右写出元素符号并标出化合价; b.看元素化合价是否有约数,并约成最简比; c.交叉对调把已约成最简比的化合价写在元素符号的右下角。

6、课本 P73. 要记住这 27 种元素及符号和名称。

核外电子排布:1-20 号元素(要记住元素的名称及原子结构示意图) 2 排布规律:①每层最多排 2n 个电子(n 表示层数) ②最外层电子数不超过 8 个(最外层为第一层不超过 2 个) 稳定结构: ③先排满内层再排外层 ①最外层 8 电子 注:元素的化学性质取决于最外层电子数 ②第一层为最外 金属元素 非金属元素 稀有气体元素 原子的最外层电子数< 4,易失电子,化学性质活泼。

层 2 电子 原子的最外层电子数≥ 4, 易得电子, 化学性质活泼。

原子的最外层有 8 个电子(He 有 2 个),结构稳定,性质稳 定。

7、书写化学方程式的原则:①以客观事实为依据; ②遵循质量守恒定律 书写化学方程式的步骤:“写”、“配”、“注”“等”。

8、酸碱度的表示方法——PH 值 0 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 11 12 13 14 酸性增强 中性 碱性增强 说明:(1)PH 值=7,溶液呈中性;PH 值<7,溶液呈酸性;PH 值>7,溶液呈碱性。

(2)PH 值越接近 0,酸性越强;PH 值越接近 14,碱性越强;PH 值越接近 7,溶液的酸、碱性就 越弱,越接近中性。

9、金属活动性顺序表: K、Ca、Na、Mg、Al、Zn、Fe、Sn、Pb、(H)、Cu、Hg、Ag、Pt、 Au 金属活动性由强逐渐减弱 (钾、钙、钠、镁、铝、锌、铁、锡、铅、氢、铜、汞、银、铂、金) 说明:(1)越左金属活动性就越强,左边的金属可以从右边金属的盐溶液中置换出该金属出来

图3

(2)排在氢左边的金属,可以从酸中置换出氢气;排在氢右边的则不能。

(3)钾、钙、钠三种金属比较活泼,它们直接跟溶液中的水发生反应置换出氢气 单质 10、物质的结构: 存在状态 化合物 宏观组成 元素 表示方法 元素符号 结构 原子 原子核 质子(+) 中子(0) 核外电子(—) 元素符号 表示方法 相对质量—相对原子质量 微 观 构 成 分子 由原子构成 化学式 表示方法 相对质量—相对分子质量 带电的原子或原子团 表示方法 离子符号 相对质量—各原子的相对原子质量和 物质 离子 混合物 金属单质 非金属单质 单质 稀有气体 无机化合物 氧化物 酸 碱 盐 分类 纯净物 11、化学符号的意义及书写: 化合物 有机化合物 (1)化学符号的意义:a.元素符号:①表示一种元素;②表示该元素的一个原子。

b.化学式:本知识点的第 5 点第(1)小点 c.离子符号:表示离子及离子所带的电荷数。

d.化合价符号:表示元素或原子团的化合价。

当符号前面有数字(化合价符号没有数字)时,此时组成符号的意义只表示该种粒子的个数。

元素符号:原子 如:3S 只表示 3 个硫原子 符号前有数字时符 号所表示的粒子 化学式:分子 如:5CO2 只表示 5 个二氧化碳分子 2+ 离子符号:离子 如:4Mg 只表示 4 个镁离子 (2)化学符号的书写:a.原子的表示方法:用元素符号表示 如: 氢原子:H b.分子的表示方法:用化学式表示 如: 二氧化碳分子:CO2 c.离子的表示方法:用离子符号表示 如: 钙离子:Ca2+ +2 d.化合价的表示方法:用化合价符号表示 如正二价的镁元素:Mg 注:原子、分子、离子三种粒子个数不只“1”时,只能在符号的前面加,不能在其它地方加。

2+ 如:两个氧原子:2O(而不是 O2,O2 是分子); 7 个二氧化碳分子:7CO2; 两个钙离子:2Ca 先写出粒子的符号,再在符号前面标出粒子的个 数! 12、原子、分子、离子、元素和物质(纯净物和混合物)间的关系:

图4

单质 同种元素 组 成的纯净物 元素 不同种元素组 成的纯净物 蒸发溶剂、加入溶质、升高(或降低)温度 加入溶剂、降低(或升高)温度 直接结合 原 具有相同核电荷 数的一类原子 子 构成 分化 得或失 电子 离子 分子 物 聚集 质 化合物 结合 13、 不饱和溶液 饱和溶液 14、制取气体常用的发生装置和收集装置: 发生装置 收集装置 A B C a b c [固(+固)] [固+液] 简易装置 [固+液] 排水法 向上 排空气法 向下 排空气法 15、三种气体的实验室制法以及它们的区别: 气体 药品 氧气(O2) 双氧水(H2O2)和二氧化锰 (MnO2) [固+液] 二氧化碳(CO2) 石灰石 (大理石) (CaCO3) 和稀盐酸(HCl)[固+ 液] CaCO3+2HCl=CaCl2+H2O+ CO2↑ 如 14 的 B 或 C 反应 原理 仪器 装置 检验 2H2O2==== 2H2O+O2↑ 14 的 B 或C 用带火星的木条 , 伸进 通入澄清的石灰水,看 集 气 瓶 , 若 木 条 复 燃 , 是否变浑浊,若浑浊则 是氧气;否则不是氧气 是 CO2。

①排水法(不易溶于水) ①瓶口向上排空气法 ②瓶口向上排空气法 (密度比空气大) (密度比空气大) (不能用排水法收集) 用带火星的木条 , 平放 在集气瓶口 , 若木条复 燃,氧气已满,否则没 满 正放 用燃着的木条 , 平放在 集气瓶口,若火焰熄 灭,则已满;否则没满 正放 ①检查装置的气密性 ②长颈漏斗的管口要 插入液面下; ③不能用排水法收集 收集 方法 验满 (验纯) 放置 注意 事项 16、一些重要常见气体的性质(物理性质和化学性质)

图5

物质 物理性质 (通常状况下) 点燃 化学性质 ①C + O2==CO2(发出白光,放出热量) ②S + O2 ==SO2 (空气中—淡蓝色火 焰;氧气中—紫蓝色火焰) 点燃 用途 氧气 (O2) 无色无味的气 体,不易溶于 水 , 密度比空气 略大 ③4P + 5O2 == 2P2O5 (产生白烟,生 成白色固体 P2O5) ④3Fe + 2O2 == Fe3O4 (剧烈燃烧,火 星四射,放出大量的热,生成黑色固 体) ⑤蜡烛在氧气中燃烧,发出白光,放 出热量 点燃 点燃 1、 供呼吸 2、 炼钢 3、 气焊 (注: O2 具有 助 燃性, 但 不 具有可 燃 性 ,不能 燃 烧。

) 二 氧 化 碳 (CO2) 无色无味的气 CO2 + H2O ==H2CO3(酸性) 体,密度大于空 (H2CO3 === H2O + CO2↑)(不稳定) 气,能溶于水, CO2 + Ca(OH)2 ==CaCO3↓+H2O(鉴别 CO2) 固体的 CO2 叫 “干 CO2 +2NaOH==Na2CO3 + H2O 冰”。

1、 用于灭火 (应 用其不可燃烧, 也不支持燃烧 的性质) 2、制饮料、化 肥和纯碱 解题技巧和说明: 一、 推断题解题技巧:看其颜色,观其状态,察其变化,初代验之,验而得之。

1、常见物质的颜色:多数气体为无色,多数固体化合物为白色,多数溶液为无色。

2、 一些特殊物质的颜色: 黑色:MnO2、CuO、Fe3O4、C、FeS (硫化亚铁) 蓝色: Cu(OH)2、含 Cu2+ 溶液、 红色:Cu(亮红色)、Fe2O3(红棕色)、红磷(暗红色) 黄色:含 Fe3+ 的溶液(黄色) 绿色:含 Fe2+ 的溶液(浅绿色) 无色气体:N2、CO2、CO、O2、H2、CH4 有色气体: NO2(红棕色) 有刺激性气味的气体:NH3(此气体可使湿润 pH 试纸变蓝色)、SO2 3、常见一些变化的判断: ① 白色沉淀且不溶于稀硝酸或酸的物质有:BaSO4、AgCl(就这两种物质) ② 蓝色沉淀:Cu(OH)2、CuCO3 ③ 红褐色沉淀:Fe(OH)3 Fe(OH)2 为白色絮状沉淀,但在空气中很快变成灰绿色沉淀,再变成 Fe(OH)3 红褐色沉淀 ④沉淀能溶于酸并且有气体(CO2)放出的:不溶的碳酸盐 ⑤沉淀能溶于酸但没气体放出的:不溶的碱 4、酸和对应的酸性氧化物的联系: ① 酸性氧化物和酸都可跟碱反应生成盐和水: CO2 + 2NaOH == Na2CO3 + H2O(H2CO3 + 2NaOH == Na2CO3 + 2H2O)

图6

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